Oxydation

Oxydation, der chemische Proceß der Vereinigung des Sauerstoffs mit einem andern Körper. Diese Vereinigung ist mit Entwickelung von Wärme verbunden, welche sich bis zum Verbrennen (s.d.), das eben nur auf einer sehr lebhaft vor sich gehenden O. beruht, steigern kann. Die Producte dieser Vereinigung heißen im Allgemeinen Oxyde. Oxydationsfähig sind alle Elemente, mit Ausnahme des Fluors, u. viele zusammengesetzte Radicale. Da aber der Sauerstoff sich mit den oxydationsfähigen Körpern in verschiedenen Verhältnissen verbinden kann, so sind mehre Oxydationsstufen zu unterscheiden. Ihrem chemischen Charakter nach sind zunächst Oxyde im engeren Sinne, welche entweder neutral od. basisch sind, von Säuren (Sauerstoffsäuren) zu unterscheiden. Im Allgemeinen nennt man die niedere Oxydationsstufe, welche weniger Sauerstoff enthält, Oxydul, die höhere, mit mehr Sauerstoff, Oxyd, die zwischenliegende Oxyduloxyd, z.B. FeO Eisenoxydul, Fe₂O₃ Eisenoxyd, Fe₃O₄ (= FeO + Fe₂O₃) Eisenoxyduloxyd. Enthalten die Sauerstoffverbindungen zu wenig Sauerstoff, um sich mit Säuren zu Salzen zu verbinden, so nennt man sie Suboxyde; enthalten sie dagegen zu viel Sauerstoff u. müssen sie erst einen Theil desselben abgeben, um sich mit Säuren verbinden zu können, so heißen sie Superoxyde (Hyperoxyde). Bisweilen deutet man in der Benennung der Oxyde die Anzahl der Sauerstoffatome an u. unterscheidet: Semioxyde, in denen 2 Atome des oxydirten Körpers mit 1 Atom Sauerstoff verbundensind; Monoxyde, mit gleichen Atomen des oxydirten Körpers u. Sauerstoff; Sesquioxyd, mit 2 Atomen des oxydirten Körpers u. 3 Atomen Sauerstoff; Bioxyd, mit 1 Atom desselben u. 2 Atomen Sauerstoff; Trioxyd mit 3, Tetroxyd mit 4, Pentoxyd mit 5 Atomen etc. Seltener benennt man die Oxydationsstufen durch Vorsetzung griechischer Ordinalzahlwörter, z.B. Protoxyd, Deut- (Deuter-) oxyd, Tritoxyd etc.; das Nähere s.u. Sauerstoff.